Próbny II etap – część laboratoryjna

Próbny II etap – część laboratoryjna

Witam Was serdecznie na pierwszej części próbnego II etapu, a więc części laboratoryjnej. Nie ukrywam, że stworzenie ,,teoretycznej części praktycznej” to dla mnie nie lada wyzwanie, a więc w tym roku nie oczekujcie nie wiadomo jak złożonego zadania. Dobra wiadomość jest taka, że mam w głowie pełno pomysłów jak można to w przyszłości zrealizować online i miejmy nadzieję, że za rok będzie to wyglądać naprawdę super.

Przed Wami trzy zadania, które są naprawdę proste i takich Wam życzę za te dwa tygodnie. Sprawdzają one wiedzę dotyczącą podstawowych kationów i ich osadów, naprawdę nic trudnego. Rozgrzewka przed jutrzejszą teorią, która tak łatwa już nie będzie.

W związku z tym, że zadania są proste i na części laboratoryjne to praktycznej czynności zajmują oczywiście najdłużej, to czas trwania próbnego II etapu, łącznie z Waszym przepisaniem na czysto wynosi 100 minut. Czas zatem będzie tutaj waszym przeciwnikiem, ale przecież na zawodach będzie tak samo, a więc mam nadzieję, że będzie to Was teraz stresować, aby po prostu na zawodach przeżyć to już troszkę lepiej.

A więc, zamknij się w pokoju, oznajmij domownikom, że nie istniejesz przez następne sto minut, wyłącz wszelkie urządzenia, aplikacje które by Cię rozpraszały, włącz stoper i działaj! I bardzo proszę, spisz swoje odpowiedzi na czysto i potem z czystopisem sprawdzaj swoje wyniki – bo jeżeli czegoś tam nie będzie, to tego punktu nie dostaniecie (bo wiem, że sprawdzanie brudnopisu sam sobie nierzadko odbywa się na zasadzie: ,, aaa , ja to wiedziałem, więc zaliczę sobie tutaj punkt”).

Powodzenia! *czas rozwiązywania : 100 minut !

Zadanie 1

 

Mamy siedem próbówek (oznaczonych cyframi od 1 do 7), których zawartość chcielibyśmy zidentyfikować. W tym celu przeprowadzono próby krzyżowe, których wyniki zestawiono w tabelce.

W losowej kolejności zostały wymienione możliwe związki, które są zawarte w tych próbówkach (w każdej jest jeden związek) :

  1. NH_{3}
  2. KI
  3. Ba(NO_{3})_{2}
  4. Pb(CH_{3}COO)_{2}
  5. AgNO_{3}
  6. NaOH
  7. CuSO_{4}

Zestawienie użytych w tabeli symboli :

  • \downarrow   oznacza strącanie się osadu
  • \Delta T   oznacza następcze (po zmieszaniu dwóch probówek) ogrzewanie
  • rozp. w nadm. odcz  oznacza, że wytworzony osad rozpuszcza się w nadmiarze jednego z odczynników
  • bz  oznacza brak widocznych zmian

lab1

a) jakie mogłyby być wstępne obserwacje dotyczące barwy oraz odczynu podanych substancji? (Nie chodzi tutaj już o konkretne przypisanie związku do danej probówki, ale przypisanie odczynu i barwy od danej substancji)  (2 pkt)

b) zidentyfikuj związki, które znajdują się w probówkach 1 – 7  (7 pkt)

c) napisz w postaci jonowej skróconej reakcje tworzenia się osadów oraz ich ewentualnego rozpuszczania w nadmiarze odczynnika. Do tego napisz reakcje, która ma miejsce podczas ogrzewania mieszaniny powstałej przez zmieszanie probówki (5 +7)  (4 pkt)

 


Zadanie 2

 

Mamy probówki od  1 – 8  i każda z nich zawiera roztwór jednej soli, złożoną z jednego kationu oraz jednego anionu. Oto możliwe kationy oraz aniony :

  • Ag^{+}   ,  Al^{3+}   ,  Cu^{2+}   ,  Na^{+}   ,  NH_{4}^{+}   ,  Zn^{+}
  • Br^{-}   ,  Cl^{-}   ,  I^{-}   ,  OH^{-}   ,  NO_{3}^{-}   ,  S_{2}O_{3}^{2-}

Jeden z kationów oraz jeden z anionów występują łącznie trzy razy.

Przeprowadzono reakcje krzyżowe, których wyniki przedstawiono poniżej :

  • 1 + 2    :  wydziela się gaz o charakterystycznym, drażniącym zapachu
  • 2 + 3    strąca się brunatny osad
  • 2 + 4    strąca się biały, żelatynowany osad, rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika
  • 2 + 5    :  strąca się biały, galaretowaty osad, rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika
  • 2 + 6    :  strąca się niebieski osad
  • 3 + 4    :  strąca się biały, serowaty osad, fioletowiejący na świetle
  • 3 + 6    :  strąca się żółty osad
  • 3 + 7    :  strąca się żółty osad
  • 3 + 8    :  strąca się biały osad, rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika. Osad ten szybko czernieje
  • 6 + 7    :  strąca się biały osad, a po dodaniu do roztworu alkoholu, pojawia się brunatne zabarwienie roztworu
  • pozostałe kombinacje nie dały obserwowalnych zmian

Oprócz reakcji krzyżowych przeprowadzono następujące reakcje [Uwaga : przykładowy zapis (1+2) + 3 oznacza, że najpierw mieszamy ze sobą zawartości probówek 1 oraz 2 i po zakończeniu tej reakcji dodajemy zawartość probówki 3

  • (2 + 3) + 1    :  następuje rozpuszczanie brunatnego osadu z utworzeniem bezbarwnego roztworu
  • (2 [w nadmiarze] + 4) + 1    :  bz
  • (2 [w nadmiarze] + 5) + 1 + ogrzewanie  :   strąca się biały osad, wydziela się gaz o drażniącym zapachu
  • (2 + 6) + 1   :  osad się rozpuszcza, pojawia się niebieskie zabarwienie roztworu
  • (3 + 4) + 1 + 2  :  następuje rozpuszczanie się osadu
  • (3 + 4) + 8    :  osad się rozpuszcza
  • (3 + 6) + 1 + 2   :   bz
  • (3 + 6) + 8    :   osad się rozpuszcza
  • (6 + 7) + 8    :   powstały roztwór jest bezbarwny

d) na podstawie podanych informacji, zidentyfikuj sole, które znajdują się w probówkach od 1 do 8  (8 pkt)

e) napisz równania reakcji (21), jakie miały miejsce podczas opisanych wyżej prób  (6 pkt) * niektóre reakcje pokrywają się z tymi z zadania pierwszego, ale będą one punktowane tylko jednokrotnie.

 


Zadanie 3 – Organiczne związki z grupą hydroksylową

 

f) używając tylko jednego odczynnika jak odróżnisz od siebie trzy następujące alkohole : propanol, izopropanol oraz tert-butanol?  (1 pkt)

g) typowym odczynnikiem służącym do różnicowania alkoholu od fenolu jest  FeCl_{3} . Który z tych związków da pozytywny wynik tej reakcji i co będzie możliwą obserwacją? Zapisz równanie takiej reakcji dla dowolnie wybranego przez siebie związku.  (2 pkt)

 

Jutro część teoretyczna, a w związku z tym jedna prośba. Pamiętajcie o wypełnieniu krótkiej ankiety, która ma na celu pomóc mi w ciągłym ulepszaniu tej strony dla Was.

Leave a Reply