Archiwum kategorii: Chemia analityczna

Analiza jakościowa mieszanin

Analiza jakościowa mieszanin

W zależności od tego czy macie w szkole warunki do nauki analizy, może to być albo Wasza bardzo mocna strona, albo wręcz przeciwnie. Niby to tylko 30 punktów za całą część, czyli trochę więcej niż jedno zadanie teoretyczne, ale potrafią te punkty dużo zmienić. Tak na dobrą sprawę z wynikiem rzędu 20 punktów, który jest zdecydowanie osiągalny, wystarczy około 60 punktów z teorii i już jest finał.

Mimo to etap laboratoryjny ma taką specyfikę, że czytanie książek do analizy nie za wiele daje. Liczy się rozpoznawanie osadów, logiczne myślenie, ale też metodyczność. Poza tym przydaje się doświadczenie, dzięki któremu wyrabia się intuicja do tego typu analiz.

Tematem tego postu będzie ogólnie rzecz biorąc analiza mieszanin. Czytaj dalej Analiza jakościowa mieszanin

66. Olimpiada Chemiczna – kilka zagadnień : część II

66. Olimpiada Chemiczna – kilka zagadnień : część II

Jeśli ktoś jeszcze nie czytał, to zapraszam na pierwszą część :  66. Olimpiada Chemiczna – kilka zagadnień : część I

Przypominam, że cały czas można brać udział w próbnym I etapie.

Inne posty, które warto jeszcze na sam koniec poczytać :

Chemia analityczna :

Chemia nieorganiczna :

Chemia fizyczna :

Chemia organiczna :

Czytaj dalej 66. Olimpiada Chemiczna – kilka zagadnień : część II

Zadanie olimpijskie z rozpuszczalności

Zadanie olimpijskie z rozpuszczalności

Zgodnie z wynikiem ankiety wrzucam rozbudowane zadanie typu olimpijskiego z rozpuszczalności. Dużo łatwiejsze niż to z próbnego I etapu, ale pierwsze spływające ankiety pokazują, że całkiem nieźle sobie z nim radzicie!!!

Ankieta cz. 2.jpg

Zadanie jest typu myślę, że dla większości ,,niechcianego” Czytaj dalej Zadanie olimpijskie z rozpuszczalności

66. Olimpiada Chemiczna – kilka zagadnień : część I

66. Olimpiada Chemiczna – kilka przydatnych zagadnień : część I

*Krótkim słowem wstępu – miejsca na pakiet platynowy (sprawdź ofertę : link) już się kończą. W razie pytań (dużo osób nie do końca rozumie jak działa ten interaktywny kurs) proszę śmiało pisać do mnie na facebooku, z chęcią odpowiem na pytania.


Chemia analityczna – zadanie A1 (link)

Czytaj dalej 66. Olimpiada Chemiczna – kilka zagadnień : część I

Próbny II etap – część laboratoryjna

Próbny II etap – część laboratoryjna

Witam Was serdecznie na pierwszej części próbnego II etapu, a więc części laboratoryjnej. Nie ukrywam, że stworzenie ,,teoretycznej części praktycznej” to dla mnie nie lada wyzwanie, a więc w tym roku nie oczekujcie nie wiadomo jak złożonego zadania. Dobra wiadomość jest taka, że mam w głowie pełno pomysłów jak można to w przyszłości zrealizować online i miejmy nadzieję, że za rok będzie to wyglądać naprawdę super.

Przed Wami trzy zadania, które są naprawdę proste i takich Wam życzę za te dwa tygodnie. Sprawdzają one wiedzę dotyczącą podstawowych kationów i ich osadów, naprawdę nic trudnego. Rozgrzewka przed jutrzejszą teorią, która tak łatwa już nie będzie.

W związku z tym, że zadania są proste i na części laboratoryjne to praktycznej czynności zajmują oczywiście najdłużej, to czas trwania próbnego II etapu, łącznie z Waszym przepisaniem na czysto wynosi 100 minut. Czas zatem będzie tutaj waszym przeciwnikiem, ale przecież na zawodach będzie tak samo, a więc mam nadzieję, że będzie to Was teraz stresować, aby po prostu na zawodach przeżyć to już troszkę lepiej.

A więc, zamknij się w pokoju, oznajmij domownikom, że nie istniejesz przez następne sto minut, wyłącz wszelkie urządzenia, aplikacje które by Cię rozpraszały, włącz stoper i działaj! I bardzo proszę, spisz swoje odpowiedzi na czysto i potem z czystopisem sprawdzaj swoje wyniki – bo jeżeli czegoś tam nie będzie, to tego punktu nie dostaniecie (bo wiem, że sprawdzanie brudnopisu sam sobie nierzadko odbywa się na zasadzie: ,, aaa , ja to wiedziałem, więc zaliczę sobie tutaj punkt”).

Powodzenia! *czas rozwiązywania : 100 minut !

Zadanie 1

 

Mamy siedem próbówek (oznaczonych cyframi od 1 do 7), których zawartość chcielibyśmy zidentyfikować. W tym celu przeprowadzono próby krzyżowe, których wyniki zestawiono w tabelce.

W losowej kolejności zostały wymienione możliwe związki, które są zawarte w tych próbówkach (w każdej jest jeden związek) :

  1. NH_{3}
  2. KI
  3. Ba(NO_{3})_{2}
  4. Pb(CH_{3}COO)_{2}
  5. AgNO_{3}
  6. NaOH
  7. CuSO_{4}

Zestawienie użytych w tabeli symboli :

  • \downarrow   oznacza strącanie się osadu
  • \Delta T   oznacza następcze (po zmieszaniu dwóch probówek) ogrzewanie
  • rozp. w nadm. odcz  oznacza, że wytworzony osad rozpuszcza się w nadmiarze jednego z odczynników
  • bz  oznacza brak widocznych zmian

lab1

a) jakie mogłyby być wstępne obserwacje dotyczące barwy oraz odczynu podanych substancji? (Nie chodzi tutaj już o konkretne przypisanie związku do danej probówki, ale przypisanie odczynu i barwy od danej substancji)  (2 pkt)

b) zidentyfikuj związki, które znajdują się w probówkach 1 – 7  (7 pkt)

c) napisz w postaci jonowej skróconej reakcje tworzenia się osadów oraz ich ewentualnego rozpuszczania w nadmiarze odczynnika. Do tego napisz reakcje, która ma miejsce podczas ogrzewania mieszaniny powstałej przez zmieszanie probówki (5 +7)  (4 pkt)

 


Zadanie 2

 

Mamy probówki od  1 – 8  i każda z nich zawiera roztwór jednej soli, złożoną z jednego kationu oraz jednego anionu. Oto możliwe kationy oraz aniony :

  • Ag^{+}   ,  Al^{3+}   ,  Cu^{2+}   ,  Na^{+}   ,  NH_{4}^{+}   ,  Zn^{+}
  • Br^{-}   ,  Cl^{-}   ,  I^{-}   ,  OH^{-}   ,  NO_{3}^{-}   ,  S_{2}O_{3}^{2-}

Jeden z kationów oraz jeden z anionów występują łącznie trzy razy.

Przeprowadzono reakcje krzyżowe, których wyniki przedstawiono poniżej :

  • 1 + 2    :  wydziela się gaz o charakterystycznym, drażniącym zapachu
  • 2 + 3    strąca się brunatny osad
  • 2 + 4    strąca się biały, żelatynowany osad, rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika
  • 2 + 5    :  strąca się biały, galaretowaty osad, rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika
  • 2 + 6    :  strąca się niebieski osad
  • 3 + 4    :  strąca się biały, serowaty osad, fioletowiejący na świetle
  • 3 + 6    :  strąca się żółty osad
  • 3 + 7    :  strąca się żółty osad
  • 3 + 8    :  strąca się biały osad, rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika. Osad ten szybko czernieje
  • 6 + 7    :  strąca się biały osad, a po dodaniu do roztworu alkoholu, pojawia się brunatne zabarwienie roztworu
  • pozostałe kombinacje nie dały obserwowalnych zmian

Oprócz reakcji krzyżowych przeprowadzono następujące reakcje [Uwaga : przykładowy zapis (1+2) + 3 oznacza, że najpierw mieszamy ze sobą zawartości probówek 1 oraz 2 i po zakończeniu tej reakcji dodajemy zawartość probówki 3

  • (2 + 3) + 1    :  następuje rozpuszczanie brunatnego osadu z utworzeniem bezbarwnego roztworu
  • (2 [w nadmiarze] + 4) + 1    :  bz
  • (2 [w nadmiarze] + 5) + 1 + ogrzewanie  :   strąca się biały osad, wydziela się gaz o drażniącym zapachu
  • (2 + 6) + 1   :  osad się rozpuszcza, pojawia się niebieskie zabarwienie roztworu
  • (3 + 4) + 1 + 2  :  następuje rozpuszczanie się osadu
  • (3 + 4) + 8    :  osad się rozpuszcza
  • (3 + 6) + 1 + 2   :   bz
  • (3 + 6) + 8    :   osad się rozpuszcza
  • (6 + 7) + 8    :   powstały roztwór jest bezbarwny

d) na podstawie podanych informacji, zidentyfikuj sole, które znajdują się w probówkach od 1 do 8  (8 pkt)

e) napisz równania reakcji (21), jakie miały miejsce podczas opisanych wyżej prób  (6 pkt) * niektóre reakcje pokrywają się z tymi z zadania pierwszego, ale będą one punktowane tylko jednokrotnie.

 


Zadanie 3 – Organiczne związki z grupą hydroksylową

 

f) używając tylko jednego odczynnika jak odróżnisz od siebie trzy następujące alkohole : propanol, izopropanol oraz tert-butanol?  (1 pkt)

g) typowym odczynnikiem służącym do różnicowania alkoholu od fenolu jest  FeCl_{3} . Który z tych związków da pozytywny wynik tej reakcji i co będzie możliwą obserwacją? Zapisz równanie takiej reakcji dla dowolnie wybranego przez siebie związku.  (2 pkt)

 

Jutro część teoretyczna, a w związku z tym jedna prośba. Pamiętajcie o wypełnieniu krótkiej ankiety, która ma na celu pomóc mi w ciągłym ulepszaniu tej strony dla Was.